TP de chimie en spé (dosages)

A la demande des élèves, voici quelques indications sur....

TP1: Dosage de la vitamine C dans le jus d'orange ou le jus de citron
1. En milieu acide le glucose n'est pas réducteur donc seul la vit C peut-être oxydée.
2. Il faut travailler avec un réactif en excès (dosage en retour) pour accélérer la réaction
3. I2 + C6H8O6 donne 2I- + C6H6O6 + 2H+
Elles sont égales d'après l'EB
4. a) Facile....
b) idem...
c) Idem
d) n2 = c3V'3E / 2
e) voir vos résultats
5. a) n2exc = c3V3E / 2
b) Il suffit de faire c2V2 - n2exc
6. a) c2V2 - n2exc
b) Multiplier ce nb de mole par la masse molaire de vitamine C (176 g/mol)
c) Difficile à dire vu qu'on n'a pas déterminer la quantité de jus par orange ou par citron...

TP2: Méthode de Mohr
Manipulation 1: v2 = 10,5mL c2 = 0,025 mol/L
Manipulation 2: l'eau du robinet, v2 = 12 mL, c1 = 0,025x12/100 = 3.10(-3) mol/L
m = 35,5x3.10(-3) = 106,5 mg
Manipulation 3: on trouve v2 = 13 mL pour la Sidi Harazem d'où c1 = 0,025 x 13/50 et m = 230 mg
Sur l'étiquette de la SH on note 220 mg/L soit un écart relatif de 4,3% (compatible)

TP3: Complexométrie par l'EDTA
Une eau dure est une eau riche en ions calcium et en ions magnésium. Cette dureté se mesure en DH. L'agent complexant choisi est l'EDTA. En milieu trop basique ces ions précipitent sous forme d'hydroxydes, en milieu trop acide, c'est Y4- qui réagit avec H3O+.
On utilise alors une solution tampon commerciale pH = 10. Les espèces chimiques qui se forment au cours du dosage étant incolores, il faut un indicateur coloré. Ce sera le NET. En l'abs des ions Ca2+ et Mg2+ il est bleu; sinon il est rose. Si dans l'eau ces ions sont présents, en présence de NET l,eau prendra une couleur rose. Parce que l,EDTA détruit les complexes formés par le NET avec les ions clacium et magnésium pour former à son tour un complexe avec ces mêmes ions. Ces réactions sont succssives (celles avec l'EDTA).
A l'équivalence on passsera du rose au bleu.
n = n(Ca2+) + n(Mg2+) = n'
cV = c'Véq
Résultats: eau du robinet: Veq = 8,5 mL; Sidi Ali: 8 mL; Sidi Harazem: 8,5 mL
On en déduit c=17.10(-4) mol/L pour l'eau du robinet, 8.10(-4) mol/L pour la Sidi Ali et 34.10(-4) mol/LK pour la Sidi Harazem. D'où dans le même ordre, une dureté de 17, 8 et 34.
A partir des données des étiquettes, on trouve comme dureté 6,6 (proche de 8 donc) et 34. La Sidi Ali est moins dure que l'eau du robimet qui est moins dure que la Sidi Harazem

TP4: Dosage de l'élément fer dans le vin (dosage calorimétrique)
Complexation:
En milieu acide, les ions fer III réagissent avec les ions thiocyanate SCN- en donnant un complexe rouge sang selon: Fe3+ + SCN- donne Fe(SCN)2+
Pour doser tout le fer dans le vin, il faut oxyder les ions fer II en ions fer III par l'eau oxygénée selon: Fe2+ + H2O2 + 2H+ donne 2Fe3+ + 2H2O
Protocole:
C0(Fe2+)=500 mg/L; C'0(Fe2+)=50 mg/L
c: 2,1 4,2 6,3 8,4 10,5 12,6 14,7
A: 0,332 0,551 0,728 0,972 1,104 1,382 1,628

Les dangers des acides et des bases

Travail à effectuer à la maison par les élèves. Pour cela je mets dans DOC PEDAGO sur ce blog les étiquettes de deux produits ménagers. Le questionnaire est distribué aux élèves. On le trouve également ici.

A la découverte des ions en 3ème

Aidez M Oups!
La démarche d'investigation est expliquée sur le doc à télécharger

A la découverte des ions en 3ème

Objectif: amener l'élève à la découverte de l'ion grâce au courant électrique! Cliquez ici!